离子方程式

  2。书写时应注意的问题（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。  （2）单质离子方程式中不能拆…

在溶液中，是离子间发生反应，碳酸氢铵中碳酸氢根和氨根均可与中氢氧根发生反应，所以本反应根据氢氧化钠量的不同，也分为如下几种情况和氢氧化钠反应方程式： 1.当NaOH不足时,氢氧根优先与碳酸氢根反应，生成碳酸根和水。反应如下： 2NaOH+2NH4HCO3=Na2CO3+（NH4）2CO3+2H2O 2.当NaOH足量时,先发生上述反应,所有的碳酸氢根都转变为…

Cu不可以跟稀硫酸 但在加热的条件下可以和浓硫酸反应 Cu+2H2SO4（浓)==加热==CuSO4+SO2（气体）+2H2O 因为稀硫酸主要具有酸性cu和稀反应，铜耐酸，所以不行 而浓硫酸具有强氧化性，铜具有还原性，可以发生氧化还原反应 Cu和稀硝酸 浓硝酸都能反应 ，也是因为硝酸具有很强的氧化性 Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2（气体…

铝和稀的方程式铝和稀盐酸反应：2Al +6HCl ==== 2AlCl₃+ 3H₂↑ 铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃=0.1纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈相应的金属；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。 扩展资料： 铝与其他酸反应的化学方程式： （1）2Al …

2Al+2H2O+2OH-=2(AlO2)-+3H2↑铝和。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，是指可溶性物质可拆的反应。多种离子能否大量共存于同一溶液中。离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个（氦原子）或没有电子（四中子）的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离…

和反应二氧化碳和氢氧化钙反应方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O。氢氧化钙（calciumhydroxide），无机化合物，化学式Ca（OH）2，俗称熟石灰或消石灰。是一种白色粉末状固体，加入水后，呈上下两层，上层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。上层清液澄清石灰水可以检验二氧化碳，下层浑浊液体石灰乳是一种建筑材料。二氧化碳（…

  和的是HCO3-+H+=CO2↑+H2O，离子方程式即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子碳酸氢钠和盐酸。是指可溶性物质可拆的反应。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢(HCl)气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。  盐酸具有极强的挥发性，因…

与的：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。实质Al2O3是与H+反应。步骤就是先写化学方程式氧化铝和氢氧化钠反应离子方程式，然后分别拆开HCl、AlCl3，H2O和Al2O3不能拆开，然后去掉左右两边相同的即可得到。氧化铝与盐酸反应化学方程式：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；氧化铝（aluminium oxide），化学式Al₂O₃。是一…

铜与稀铜和硝酸反应方程式：3Cu+8H⁺+2NO³⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O。铜是一种过渡元素，化学符号Cu，原子序数29；硝酸是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。纯铜是柔软的金属，表面刚切开时为红橙色带金属光泽，单质呈紫红色。延展性好，导热性和导电性高，因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料，也可用作建筑材料，可以组成众多种合金…