2。书写时应注意的问题（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。
（2）单质离子方程式中不能拆的物质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸（HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱碱（如NH3?H2O）和中强酸（如H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质〔如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等〕必须写化学式。
（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液和稀硫酸反应：HCO3-＋H+═CO2↑＋H2O(4)对于微溶物的处理有三种情况：①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液： 2Ag+＋SO42-═Ag2SO4↓②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。
如CO2气体通入澄清石灰水中： CO2＋Ca2+＋2OH-═CaCO3↓＋H2O③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2＋CO32-═CaCO3↓＋2OH-(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。
如：①少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液〔此时碳酸氢钙过量〕中，有： Ca2+＋HCO3－＋OH-═CaCO3↓＋H2O②少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液〔此时氢氧化钠过量〕中，有： Ca2+＋HCO3－＋2OH-═CaCO3↓＋CO32-＋2H2O。
一、离子方程式书写步骤：
1、写：明确写出有关反应的化学方程式。
2、拆：①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质。难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。
浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。
3、删：删去方程式两边相同的离子和分子。
4、查：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
二、依据四原则：
1、客观事实原则
如2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：2Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑。
2、质量守恒原则
如Na + H20 =Na+ + OH- + H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。
应为：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑。
3、电荷守恒原则
如Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+。
4、定组成原则
如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2这一定组成。
应为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓ + 2H2O。
三、看拆分正误
1、能拆分的物质
如Ca(HCO3）2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O，错在未将Ca(HCO3）2拆分成Ca2+ 和HCO3-。
应为：HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O。可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）。
2、不能拆分的物质
①、难溶物不拆
例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。
错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O
②、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。
错误：该反应不能发生 ．原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。
③、弱电解质不拆
例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+
④、氧化物不拆
例4：将氧化钠加入水中。
错误：O2- + H20=20H-原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H-
⑤、弱酸的酸式酸根不拆
例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：HCO3- + H+ = C02 + H20注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H+与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4¬。
⑥、固相反应不拆
例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
错误：NH4+ + OH- = NH3 + H20原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。正确：2NH4Cl+Ca(0H)2= CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式）
⑦、非电解质不拆
蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。
四、判断溶液中离子能否大量共存的规律
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。
1。一色–溶液颜色
若限定无色溶液，则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子不能存在。
2。二性–溶液的酸，碱性
⑴在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子（如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）不能大量存在。
⑵在强碱性溶液中，弱碱阳离子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）不能大量存在。
⑶酸式弱酸根离子（如HCO3-,HSO3-,HS-）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
3。三特殊–三种特殊情况
⑴AlO2-与HCO3-不能大量共存：
AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
⑵“NO3-+H+”组合具有强氧化性，能与S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存
⑶NH4+与CH3COO-，CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）。
4。四反应–四种反应类型
指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
⑴复分解反应
如Ba2+与SO42-，NH4+与OH-，H+与CH3COO-等
⑵氧化还原反应
如Fe3+与I-,NO3-(H+）与Fe2+,MnO4-(H+）与Br-等
⑶相互促进的水解反应
如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2-等
⑷络合反应
如Fe3+与SCN-等。
5。看符号是否齐全
看“=” “”（可逆符号）“↓” “↑”及必要条件是否正确、齐全。