被浓硝酸钝化,表面形成致密的氧化膜,阻止反应继续进行.加热后,氧化膜被破坏,Fe可以与浓硝酸反应.浓硝酸过量则生成Fe(NO3)3,如果Fe过量,则生成Fe(NO3)2Fe+6HNO3(浓）=加热=Fe(NO3)3+3H2O+3NO2(气体）Fe+4HNO3(浓）=加热=Fe(NO3)2+2H2O+2NO2（气体）稀硝酸也会与Fe反应得到Fe(NO3)3,Fe过量则有Fe(NO3)2Fe+4HNO3(稀）=Fe(NO3)3+NO(气体）+2H2O3Fe+8HNO3(稀）=3Fe(NO3)2+2NO(气体）+4H2O记忆口诀铁与硝酸反应，Fe过量生亚铁，浓硝酸生NO2，其余就是配配平
硝酸铁溶液之所以是黄色，主要是因为其中的铁是以[Fe(OH)(H2O)5]2+离子的形式存在，该离子显黄色。 加浓硝酸后，氢离子浓度急剧增加，[Fe(OH)(H2O)5]2+与氢离子反应生成[Fe(H2O)6]3+，它是浅紫色的。只不过这种紫色非常浅，所以你主要观察到的现象是溶液褪色，并没有变紫。 你最后加热溶液，[Fe(OH)6]3+强烈水解，生成Fe(OH)3，所以颜色不仅变黄，而且更黄。
稀硝酸不足：3Fe+8HNO3=3FENO32+2NO+4H2O；
稀硝酸足量：Fe+4HNO3=FENO33+NO+2H2O；
浓硝酸：Fe+6HNO3=FE(NO3)3+3NO2+3H20。
分子式为HNO3，纯HNO₃是无色有刺激性气味的液体，市售浓硝酸质量分数约为68%，密度约为1.4g/cm³，沸点为83℃，易挥发，可以任意比例溶于水，混溶时与硫酸相似会释放出大量的热所以需要不断搅拌，并且只能是把浓HNO3加入水中而不能反过来。
1、分四种情况：
(1)Fe与过量稀硝酸：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O
(2)Fe与过量浓硝酸：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2+3H2O
(3)过量Fe与稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O
(4)过量Fe与浓硝酸：情况复杂，先是按（2）进行，再按（3）进行
2、3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O
3、2Fe+3Cl2=2Fe3++6Cl-
因为离子符号不清楚，你也可以看我的上传文件
给你个好东西，快去看~~呵呵
学长写的就是啊!!
楼上学长,人家问的是离子方程式呀