在溶液中，是离子间发生反应，碳酸氢铵中碳酸氢根和氨根均可与中氢氧根发生反应，所以本反应根据氢氧化钠量的不同，也分为如下几种情况和氢氧化钠反应方程式：
1.当NaOH不足时,氢氧根优先与碳酸氢根反应，生成碳酸根和水。反应如下：
2NaOH+2NH4HCO3=Na2CO3+（NH4）2CO3+2H2O
2.当NaOH足量时,先发生上述反应,所有的碳酸氢根都转变为碳酸根,氨根与氢氧根反应生成氨水。结果就是反应生成了碳酸钠、氨和水。总的反应方程式是
2NaOH+NH4HCO3=Na2CO3+H2O+NH3·H2O
常见的考察方式是将氢氧化钠溶液滴入碳酸氢钠溶液中和把碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钠溶液中，问两个滴入瞬间反应又什么不同，这个就是滴入瞬间滴入的物质少，分别对应上述两种情况，当最终滴加完毕反应完全时，是另一个状态，也可以对应上述两种情况。
Na2CO3作为强碱弱酸盐的代表，NaHCO3作为酸式盐的代表， NaOH作为强碱的代表，他们在无机化学中都有着举足轻重的地位，因而都成为命题的重点物质，所以一定要熟练掌握Na2CO3、NaHCO3的性质异同、相互提纯以及相互转化关系，以及由它们组成的混合物的有关计算。
一、碳酸钠和碳酸氢钠的比较 碳酸钠碳酸钠晶体碳酸氢钠化学式Na2CO3Na2CO3·10H2ONaHCO3俗 名纯碱、苏打 小苏打色 态白色粉末无色晶体细小白色晶体溶解性易溶于水易溶于水 （溶解度较Na2CO3小）热稳定性稳定 不易分解易失水、风化受热易分解： 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑与酸反应CO32-+H+=HCO3- 开始无现象，随后出现气泡HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 滴入酸后，即刻出现气泡与NaOH反应不反应HCO3- + OH- =CO32- + H2O与石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH CO32-+Ca2+=CaCO3↓NaHCO3与少量石灰水的反应为： 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O NaHCO3与过量石灰水的反应为： HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
HCO3- + OH- = CO3 2- +H2O ；
或者我上图吧，用软件清楚一点。
不过作为一个小小的提醒，我想说第一行的离子反应式是碳酸氢钠与一元碱反应的通式，不会出现量不同产物不同的问题，如果是二元碱会出现错位的量不同产物不同的问题。
举氢氧化钡的例子吧：
NaHCO3过量，Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3+Na2CO3+H2O；
Ba(OH)2过量，Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3+NaOH+H2O.