化学反应平衡,化学反应平衡正反速率怎么？

正反应速录与负反应速率的

正速率和反速率是相反的平衡，一个快，那另一个就慢

首先，要注意比较速率大小，用同一种物质的正逆反应速率，如果不同物质要注意化学反应计量数的影响。

其次，弄清楚什么是正反应速率、逆反应速率，正反应速率向正反应方向进行的速率：反应物消耗速率、产物的生成速率（即左消耗，右生成）

逆反应速率向逆反应方向进行的速率：反应物生成速率、产物的消耗速率（即左生成，右消耗）

最后，判断方法如下

v正＞v逆，反应大趋势向正反应方向进行，说明平衡向正反应方向移动。

v正＜v逆，反应大趋势向逆反应方向进行，说明平衡向逆反应方向移动。

v正＝v逆≠0，达到化学平衡状态。

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化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同等特征。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。等：处于密闭体系中的可逆反应，平衡时，正逆反应速率相等，即v正=v逆。（对于同一个物质，v正=v逆数值上相等；对于不同物质，vA正：vB逆=a：b，即等于系数比）动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大程度。（V正=V逆且都不等于0）定：达到平衡状态时，反应混合物中各组成成份的（百分）含量保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变。变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡。同：对于一个确定的可逆反应，不管是从反应物开始反应，还是从生成物开始反应，亦或是从反应物和生成物同时开始，只要满足各组分物质浓度相当，都能够达到相同的平衡状态。浓度大，建立平衡时间短。