配制溶液的步骤,标准溶液的配制方法及计算公式?

步骤因配置的溶液不同而有所不同配制溶液的步骤。现举两个例子:举例1:配置0.05mol/L,400mLNaOH溶液的步骤:要准确配置氢氧化钠的浓度,则要用容量瓶定容的。实验室没有400毫升的容量瓶,则选用500毫升的容量瓶。1、计算需要氢氧化钠的质量。0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克2、称1.000克氢氧化钠于烧杯中,加少量水溶解,然后倒入500毫升容量瓶里,分3次洗烧杯,将溶液全部倒入容量瓶里,最后用水稀释至刻度线。摇匀,即得到0.05mol/L的氢氧化钠溶液。如果不需要很准确的话,可以直接用量筒量400毫升,称的时候只要称0.8克就可以了。

配制溶液的步骤,标准溶液的配制方法及计算公式?

准确的做法首先是保持近沸,也就是没有沸腾的状态,这样水分挥发不是很严重。而且高锰酸钾本身也会分解一部分,两方面差不多互相抵消了。

配制溶液的步骤,标准溶液的配制方法及计算公式?

然后,加热完之后是要用玻璃砂芯漏斗抽滤的,不能接触任何有机物,所以绝不能用普通滤纸过滤。静置后倾倒上清液也是不行的。

配高锰酸钾溶液之所以这么麻烦,就是为了除去有机物和中间价态的锰,否则+7价锰会逐渐分解,浓度水时间推移一直变化。加热并抽滤之后的高锰酸钾溶液大约可以保持2个月浓度稳定。

如果当天标定当天使用,也可以不用这些麻烦的步骤。

只要知道对的PH值,和要配制的缓冲液的pH值(及要求的缓冲液总浓度),就能按公式计算[盐]和[酸]的量。这个算法涉及对数换算,较麻烦,前人为减少后人的计算麻烦,已为我们总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系并列出了表格。只要我们知道要配制的缓冲液的pH,经查表便可计算出所用缓冲剂的比例和用量。例如配制500nmpH5.8浓度为0.1M磷酸缓冲液。经查表知pH5.8浓度为0.2MNa2HPO48.0毫升,而0.2MNa2HPO492.0毫升。依此可推论出配制100ml0.1M的磷酸缓冲液需要0.1MNa2HPO48.0毫升,而0.1MNa2HPO4需要92.0毫升。计算好后,按计算结果准确称好固态化学成分,放于烧杯中,加少量蒸馏水溶解,转移入50ml容量瓶,加蒸馏水至刻度,摇匀,就能得到所需的缓冲液。各种缓冲溶液的配制,均按表格按比例混合,某些试剂,必须标定配成准确浓度才能进行,如醋酸、氢氧化钠等。另外,所有缓冲溶剂的配制计量都能从以上的算式准确获得。

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