水溶液里只能有水合氢离子。H+是错误的氢气的，能量太高了，在水中不能稳定存在。在氨溶液、和大多数的质子溶剂里也都无法稳定存在。也许某天能够制造出来个什么C60里面关一个氢离子（不过H+半斤太小了，估计不能像Na+那样关起来，会溜出去然后变得不溶解）。一些超强酸的固体里面或许有H+，比如说硼碳烷酸。在空气里质子应该也没有太大问题，毕竟N2和O2不太可能和H+反应，CO2倒是有可能。还有就是真空里H+也能稳定存在，不像中子会衰变成一个质子，一个反中微子和一个电子。反正，记住质子溶剂里基本不可能有独立H+就好了。
O2的分子轨道式是
KK(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p)2(л2py)2(л2pz)2(л*2py)1(л*2pz)1
在O2分子中,成键的(σ2p)2构成一σ键,(л2py)2和(л*2py)1构成一个三电子л键,(л2pz)2和(л*2pz)1构成另一个三电子л键,因此O2分子中有一个σ键和两个л键,其可写成
…
:O-O: 或
…
…
:O—O: …
…
O—O …
解释下就是…代表三电子л键,横线代表σ键,左右两端小圆点代表2s对孤对电子,2s孤对电子是由成键的(σ2s)2和反键的(σ*2s)2相互抵消得来的,O2分子的活泼性和它存在三电子有一定关系(电子未配对,分子轨道未满),O2的键能只有5.12eV
O2分子外层电子结构是2s22p4,故有12个电子填入O2分子轨道中,最后两个电子不是一起填入л*2py或者л*2pz中,而是分别填入这两者,这是由Hund规则决定的,所以O2分子中有两个自旋平行的未成队电子,这一事实成功解释了O2分子的磁性,如果按照价键理论,氧成键就是
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:O=O:
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