是由碳和氧组成,元素符号为C何O,其化学式为CO一氧化碳结构式。
在标准状态下一氧化碳是无色、无味,有毒的气体,其相对分子质量为28,密度为1.25g/L,冰点为-205℃,沸点为-191.5℃,难溶于水,与空气混合爆炸极限为12.5%~74.2%。
一氧化碳的毒性是:易与血红蛋白结合形成碳氧血红蛋白使血红蛋白失去携带氧的功能,造成组织窒息,严重时会致人死亡。
一氧化碳的化学性质是:具有还原性,可燃性,同时还可以和许多金属生成络合物。
一氧化碳的应用就是利用它的还原性,将金属从它的化合物中还原出来——提炼金属使用的较多。
一氧化碳是三键
C≡O:,CO键级为3,是N2的等电子体
从键的形成结构看,其中一个是σ键,两个是π键;
从键的极化方向看,其中两个是共价键,一个是配位键。
C、O都是sp杂化以成三键
其中,C提供了两个电子,形成了其中两个共价键
而O提供了四个电子,两个与形成上述两个共价键,另外两个单独提供给C形成配位键(反馈键)
从等价角度看,相当于C-离子和O+离子(都是N原子的等电子体)形成C≡O
尽管O的电负性比C大,三键的电子云略偏向于O
但是因为O提供了两个电子,因此CO分子总体的极性
是C端略显负性、O端略显正性,偶极矩矢量从C指向O
CO作为配体给金属原子或离子配位时,也是C端提供孤对电子的:
M←C≡O
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