热化学方程式,热化学方程式的概念是什么?

是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式热化学方程式

热化学方程式,热化学方程式的概念是什么?

方程式两边的能量应该是守恒的一、热化学方程式 1.定义

热化学方程式,热化学方程式的概念是什么?

表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。

意义:不仅表明化学反应中存在物质质量的变化,同时也表明了化学反应中存在能量的变化。

2.书写注意点:

①要注明反应物和生成物的聚集状态,因为物质呈现哪一种聚集状态,与它们所具有的能量有关。

即:反应物的物质相同、状态不同、△H也不同。

②要注明反应温度和压强(若为同素异形体,要注明名称)。

因为△H的大小和反应的温度、压强有关。

如不特别注明,即表示在101KPa和25℃。

③热化学方程式中的计量数不表示分子个数,而是表示物质的量,故化学计量数可以是整数,也可以是分数,相同物质的化学反应,当化学计量数改变时,其△H也同等倍数的改变。

常见的热化学方程式如下:

1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol

2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ•mol-1

3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);△H=-395.41kJ•mol-1

4、C(石墨)===C(金刚石);△H=+1.9kJ•mol-1

5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

6、C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=-110.5kJ/mol

7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol

8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol

9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol

10、S(s)+O2(g)==SO2(g);△H=-297kJ/mol

11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol

12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol

13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol

14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);△H=+68kJ/mol

15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);△H=-kJ/mol

16、NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

化学热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变,实际反应中反应物的投料量比所需量要多,只是过量反应物的状态没有发生变化,因此不会影响反应的反应热。标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓,用符号ΔfHmO表示。

常见的高中化学方程式之热化学方程式如下

CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol

C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ•mol-1

C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);△H=-395.41kJ•mol-1

C(石墨)===C(金刚石);△H=+1.9kJ•mol-1

NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=-110.5kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol

S(s)+O2(g)==SO2(g);△H=-297kJ/mol

FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol

SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol

3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol

2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);△H=+68kJ/mol

O2(g)+N2(g)==2NO(g);△H=-kJ/mol

NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

常见的高中化学方程式之热化学方程式书写注意事项

(1)反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时指明反应时的温度和压强

(2)△H只能写在化学方程式的右边,若为放热反应,则△H为“-”;若为吸热反应,则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。同一化学反应,若化学计量数不同时△H的值不同。若化学计量数相同,当反应物、生成物状态不同时,△H的值也不同。

(3)不标“↑”或“↓”

(4)热化学方程式一般不需要写反应条件,例如:△(加热),因为聚集状态已标出。

(5)有机热化学方程式用“=”,不用“→”

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