【注意】
在做这样的题目的时候,要区分两组不同的概念。
第一。键和非极性键的概念。
第二。极性分子和非极性分子的概念。
离子键 阴阳离子通过静电作用所形成的化学键
阴、阳离子间的相互作用
活泼金属和不活泼非金属通过得失电子形成离子
共价键
非极性键 原子间通过共用电子对而形成的化学键
共用电子对不发生偏移
相同非金属元素原子的电子配对成键
极性键 共用电子对偏向一方原子
不同非金属元素原子的电子对配对成键
以极性键结合成的多原子分子可能是极性分子，也可能是非极性分子，这取决于分子中各键的空间排列。
如果分子能造成键的极性互相抵消的就生成非极性分子，如：CO2，如果整个分子的结构不能造成键的极性互相抵消，就生成极性分子
1、以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子，如Cl2、H2等极性键和非极性键的判断；
2、以极性键结合的双原子分子一定是极性分子，如HCl、NO等；
3、以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的分子空间结构决定,如H2O为极性分子，如CO2为非极性分子
【同种原子之间的是非极性键
极性键存在于不同种元素间
但是存在极性键的物质不一定是极性分子】
区分极性分子和非极性分子的方法:
非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法
1、中心原子化合价法:
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子。
如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子。如:CO2,C2H4,BF3
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
不是非极性分子的就是极性分子了!
高中阶段知道以下的就够了:
极性分子:
HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非极性分子:
Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油。
包正确的最简单的方法:首先应该知道极性键和非极性键都是属于共价键的,先判断键是离子键还是共价键,如果是共价键在看成键的两个原子是不是同种元素的原子,如果是同种元素的就是非极性键,如果不是同种元素的原子,那么就是极性键~!
(原因:同种元素的原子,对共用电子对的吸引能力相同,故共用电子对不会发生偏移,就是非极性键;而如果不是同种元素的原子,那么对共用电子对的吸引能力必然不同,电子对必然会发生偏移,就是极性键)
非极性键:同种原子形成的共价键.
极性键:不同种原子形成的共价键.
注意；含极性键的非极性分子，由不同种原子形成，但分子中完全对称
非极性键:同种原子形成的共价键. 如:H-H , Cl-Cl
极性键:不同种原子形成的共价键.
极性键和非极性键是指共价键而言的，键是否有极性决定于形成共价键的共用电子对是否发生偏离和偏向，根本原因在于成键的两个原子吸引电子的能力是否相同，若吸引电子的能力相同，则共用电子不偏向任何一方，形成非极性键；若吸引电子的能力不相同，则共用电子偏向吸引电子能力强的一方，偏离吸引电子能力弱的一方形成极性键。一般来说，同种原子吸引电子能力相同，异种原子吸引电子能力不相同，故在中学学习中可认为：同种原子形成的共价键是非极性键，不同种原子形成的共价键是极性键。