二氧化锰和浓盐酸反应,浓盐酸与二氧化锰混合为什么反？

1.两者能充分混合,加快反应速度

2.能更好的控制二和浓的量

3.这点很主要,浓盐酸有强的挥发性,受热挥发更厉害二氧化锰和浓盐酸反应。影响实验的观察。

所以这个实验要先放二氧化锰，在注入适量的浓盐酸。不能先放浓盐酸。

反应需要加热的原因是：

二氧化锰的标准电极电势为1.22V，和氧气1.23V相似。

氯的则为1.36V

常温下二氧化锰没有能力将氯离子氧化，需要加热来提高其氧化能力。

所以二氧化锰和浓盐酸反应，必须加热才能发生，否则是观察不到明显的反应现象的。

如果换用氧化性更强的高锰酸钾（标准电极电势为1.51V，大于氯的1.36），常温即可快速反应，无需加热。（新年快乐！愿你给个好评,急需啊~%>_

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先分析反应物的物质的量。n（HCI）=0。05L*12mol/L=0。6mol 。

MnO2 +4 H+ + 2Cl- = Cl2 + 2H2O

1 4 2

0.2mol 0.8mol

显然盐酸的量不足,但又不能按盐酸的量来计算,因为,在其浓度降到8mol/L时,既停止反应,在溶液体积不变时可有用的H+的量是0,05L*(12-8)mol/L=0.2mol,

所以,MnO2只消耗了0.05mol,Cl-消耗了0.1mol,所以溶液中Cl-还余0.5mol,其浓度是

0.5mol/0.05L=10mol/L .

不能确定，只能是一个范围，因为反应过程中盐酸变稀后，反应就不能进行了