钠显示强酸性氢，这是因为硫酸氢钠在水中会发生如下的电离：NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-也就是说1mol的硫酸氢钠在水中完全电离的话会释放1mol氢离子，这已经相当于强酸了。（按照高中阶段的知识，硫酸氢钠是完全电离的，事实上电离程度不完全，但是也已经属于强酸级别了）你也可以将硫酸氢钠溶液理解为硫酸钠和硫酸1：1的混合溶液，硫酸钠是强酸强碱盐，水溶液是中性的。硫酸是强酸。这两种物质混合在一起，自然还是显示强酸性的。
硫酸氢铵在溶液中完全电离NH4HSO4=NH4+ +H+ +SO42-具有强酸性铵根水解,受氢离子影响，铵根离子水解平衡向逆方向移动，水解程度很小NH4+ +H2O=可逆=NH3.H2O+ H+硫酸铵电离(NH4)2SO4=2NH4+ +SO42-铵根离子水解NH4+ +H2O=NH3.H2O+ H+硫酸铵铵根水解程度大于硫酸氢铵铵根离子水解程度但是，硫酸氢铵中氢离子是完全电离的，硫酸铵铵根只是部分水解硫酸氢铵酸性远远大于硫酸铵酸性
1.盐属性：强酸的酸式盐
2.酸碱性：水溶液呈酸性。强电解质，完全电离，生成强酸性溶液：NaHSO4=Na+ +H+ +SO42- 注：硫酸氢根不完全电离，是中强酸。（高中课本把硫酸氢根当做完全电离） 因此可与碱反应。NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O
3.可以与弱酸盐发生复分解反应：NaHSO4+NaHSO3==Na2SO4+SO2↑+H2O NaHSO4+NaHCO3==Na2SO4+CO2↑+H2O 离子方程式：H++SO42- + HSO3-==SO2↑+H2O+SO42- H++SO42-+ HCO3-==CO2↑+H2O+SO42- 4、与BaCl2、Ba(OH)2反应：NaHSO4+BaCl2==NaCl+HCl+BaSO4↓ NaHSO4+Ba(OH)2==NaOH+H2O+BaSO4↓ 涉及离子方程式：SO42-+Ba2+==BaSO4↓ H++SO42-+Ba2+ +OH-==BaSO4↓+H2O 如果Ba(OH)2少量，则方程式表示为：2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O
硫酸氢根是HSO₄-，是硫酸H₂SO₄的酸式根。氢根是HSO₃-，是亚硫酸H₂SO₃的酸式根。
酸根口诀：
一价铵根硝酸根；氢氯酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；亚硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
这些是常见的酸根化合价，应注意其口诀的“一价”中，只有铵根是正价，其余均是负价。
负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根，负三记住磷酸根。
扩展资料：
一、硫酸的物理性质
纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。
硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
二、亚硫酸的物理性质
1、性状：无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，易分解。
2、相对密度（水=1）：1.03
3、相对蒸气密度（空气=1）：2.8
4、溶解性：溶于水。
参考资料来源：百度百科 -亚硫酸
参考资料来源：百度百科-酸根
参考资料来源：百度百科-硫酸