配制方法：只要知道缓冲对的PH值，和要配制的缓冲液的pH值（及要求的缓冲液总浓度），就能按公式计算[盐]和[酸]的量。这个算法涉及对数换算，较麻烦，前人为减少后人的计算麻烦，已为我们总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系并列出了表格。只要我们知道要配制的缓冲液的pH，经查表便可计算出所用缓冲剂的比例和用量。例如配制500nm pH5.8浓度为0.1M磷酸缓冲液。经查表知pH5.8浓度为0.2M Na2HPO48.0毫升（1M=1 mol/L），而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此可推论出配制100ml 0.1M的磷酸缓冲液需要0.1M Na2HPO48.0毫升，而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。计算好后，按计算结果准确称好固态化学成分，放于烧杯中，加少量蒸馏水溶解，转移入50ml容量瓶，加蒸馏水至刻度，摇匀，就能得到所需的缓冲液。各种缓冲溶液的配制，均按表格按比例混合，某些试剂，必须标定配成准确浓度才能进行，如醋酸、氢氧化钠等。另外，所有缓冲溶剂的配制计量都能从以上的算式准确获得。扩展资料缓冲溶液的pH计算：1、缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度有关。弱酸的pKa值衡定，但酸和盐的比例不同时，就会得到不同的pH值。酸和盐浓度相等时，溶液的pH值与PKa值相同。2、酸和盐浓度等比例增减时，溶液的pH值不变。3、酸和盐浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为最高，比例相差越大，缓冲效率越低，缓冲液的一般有效缓冲范围为pH=pKa±1,pOH=pKb±1。
NaH2PO4•2H2O：10。86105g（或NaHPO4•12H2O：21。8502g） + NaH2PO4•2H2O：6。08595g（或NaH2PO4•H2O：10。76g），溶解，定容至1L
上述药品都是极易溶的，直接溶解就行了
附 磷酸氢二钠-磷酸二氢钠缓冲液（0。
2mol/L）
pH值；0。2mol/LNa2HPO4溶液（mL）；0。2mol/LNaH2PO4溶液（mL）
5。8 ；8。0； 92。0
5。9 ；10。0 ； 90。0
6。0； 12。3 ； 87。7
6。1 ；15。0 ； 85。
0
6。2 ；18。5 ； 81。5
6。3 ；22。5； 77。5
6。4 ；26。5 ； 73。5
6。5 ；31。5 ； 68。5
6。6 ；37。5； 62。5
6。7 ；43。5 ； 56。5
6。8 ；49。0； 51。
0
6。9； 55。0 ； 45。0
7。0 ；61。0 ； 39。0
7。1 ；67。0 ； 33。0
7。2 ；72。0 ； 28。0
7。3 ；77。0 ； 23。0
7。4 ；81。0； 19。0
7。5 ；84。0 ； 16。
0
7。6 ；87。0； 13。0
7。7 ；89。5； 10。5
7。8 ；91。5； 8。5
7。9 ；93。5 ； 7。5
8。0； 94。7 ； 5。3
NaH2PO4•2H2O：Mr=178。05，0。2mol/L溶液为35。
61g/L;
NaHPO4•12H2O：Mr=358。22，0。2mol/L溶液为71。64g/L;
NaH2PO4•2H2O：Mr=156。03，0。2mol/L溶液为31。21g/L;
NaH2PO4•H2O：Mr=138。01，0。
2mol/L溶液为27。6g/L。
总结：先配出0。5mol/L的A,B液，再以91。5：8。5的比例混合。