3Fe+2O2(点燃)=Fe3O4(蓝黑色)
4Fe+3O2(570℃以上)=2Fe2O3(红色)
2Fe+O2(高温)=2FeO(铁过量)
1、铁丝在中燃烧实验的操作方法铁和氧气:
把一根无锈细铁丝弯成螺旋状,一端紧系一段火柴梗。点着火柴梗,立刻伸进盛有氧气的集气瓶(瓶子里盛有少量的水,以防爆裂)中,铁(Fe)在氧气里剧烈地燃烧,火星四射燃烧停止后,可以看到瓶壁和瓶底的水里有黑褐色的固体,反应中的这种黑褐色固体,叫做四氧化三铁(Fe3O4)。
2、铁的化学性质:
铁的电子构型为(Ar)3d64s2,氧化态有0、+2、+3、+4、+5、+6。铁的化学性质活泼,为强还原剂,在室温条件下可缓慢地从水中置换出氢,在500℃以上反应速率增高。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可.
根据质量守恒定律:反应前后各原子的数目不变,选择相应的配平方法进行配平即可.
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,反应的化学方程式为:
3Fe+2O2= 点燃=Fe3O4.
①O个数反应前后都是偶数,暂时先不用管(如果有奇数,先变成都是偶数)
②Fe3O4中有3个Fe所以在反应物Fe前面写3Fe,
③最后配平O原子个数你可以,在氧气O2前写2,2O2
氧气与铁反应的有以下情况:
1、在高温时,铁在纯氧中燃烧,剧烈反应,火星四射,生成Fe₃ O₄ ,Fe₃ O₄ 可以看成是FeO·Fe₂O₃ 。铁在氧气中燃烧火星四射的原因是铁丝中通常含有少量碳元素,而纯铁燃烧几乎不会有火星四射的现象。)
化学方程式为:3Fe+2O₂=Fe₃ O₄ (点燃)。
2、铁在常温下,与水、空气作用生成氧化铁,原理是和氧气、水反应,这也就是铁锈的生成原理。氧化铁是铁锈的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下,与环境中的水分和氧气反应,铁金属便会生锈。
化学方式为:4Fe + 3O₂ + XH₂O =2Fe₂O₃ ·XH₂O。
扩展资料
铁的用途
1、用于制药、农药、粉末冶金、热氢发生器、凝胶推进剂、燃烧活性剂、催化剂、水清洁吸附剂、烧结活性剂、粉末冶金制品、各种机械零部件制品、硬质合金材料制品等。
2、纯铁用于制发电机和电动机的铁芯,还原铁粉用于粉末冶金,钢铁用于制造机器和工具。此外,铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等。
3、用作还原剂。用于铁盐制备。还用于制备电子元器件。
4、用作营养增补剂(铁质强化剂)。
参考资料来源:百度百科-三氧化二铁
参考资料来源:百度百科-铁 (最常见的金属元素)
3Fe+2O₂=点燃Fe₃O₄
4Fe+3O₂=2Fe₂O₃
生成四氧化三铁是在与氧气剧烈反应时产生,三氧化二铁则是缓慢氧化;Fe在氧气剧烈燃烧,温度很高,使Fe₂O₃分解生成了Fe₃O₄。
铁是一种金属元素,原子序数26,铁单质化学式:Fe。纯铁是白色或者银白色的,有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃,能溶于强酸和中强酸,不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价,其中+2价和+3价较常见,+6价少见。
扩展资料:
铁的用途:
1.用于制药、农药、粉末冶金、热氢发生器、凝胶推进剂、燃烧活性剂、催化剂、水清洁吸附剂、烧结活性剂、粉末冶金制品、各种机械零部件制品、硬质合金材料制品等。
2..纯铁用于制发电机和电动机的铁芯,还原铁粉用于粉末冶金,钢铁用于制造机器和工具。此外,铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等。
3.用作还原剂。用于铁盐制备。还用于制备电子元器件。
4.用作营养增补剂(铁质强化剂)。
参考资料来源:百度百科-铁