定义 化学式中各原子的原子质量的总和相对分子质量单位，就是相对分子质量（Relative molecular mass），用符号M表示。来源 相对分子质量也可看成物质分子的平均质量与碳-12原子质量的1/12的比值。由于是相对值，所以为无量纲量，单位为1。注意事项 相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是1 ，而摩尔质量的单位是g/mol。
相对分子质量最小的氧化物的化学式为H2O。编辑本段计算题一、求相对分子质量 格式为：
解：
XXX的相对分子质量=各数量*各元素相对原子质量=结果
初三考生要注意这里一律以元素为单位分开计算，不能以原子团为单位整体计算，否则是没有分的。
例题
例1：计算H2O的相对分子质量。
解：H2O的相对分子质量=1×2+16×1=18 注意这里与摩尔质量不同，不可写为M(H2O)
例2：计算H2SO4的相对分子质量。
解：H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98二、计算组成物质的各元素的质量比 格式为：
XXX中X元素与X元素质量比=(X原子个数*X相对原子质量)：(X原子个数*X相对原子质量)
例1：求二氧化碳碳氧元素质量比
CO2中碳元素和氧元素的质量比=12:（16×2）=3:8三、计算物质中某元素的质量分数 格式为：某元素的质量分数=（该元素分子的相对原子质量×原子个数）/（相对分子质量）×100％
这里要注意写上100%，否则公式错误，考试时公式分扣除。
例：有MgO与MgSO4两种物质的混合物，已知镁的质量分数为33％，求氧化镁质量分数
解：设MgO质量分数X
( X·Mg + ( 1 – X )·Mg ) / ( X·MgO + ( 1 – X )·MgSO4 )=33%
解出X即为氧化镁质量分数编辑本段计量 原子的质量计量一样，分子的质量计量也先后存在3个量名称：相对分子质量、分子质量和分子量。众所周知，分子的质量为组成分子的各原子的质量之和。在日常专业工作中，不论是单质还是化合物，它们的分子质量都是根据各元素原子的个数和各元素的
“相对原子质量”(由元素上查到)计算得到。既然元素的相对原子质量是一个单位为“1”的相对质量，那么由此计算得到的分子质量必然也是一个单位为
“1”的相对质量。对于某些结构复杂的生物大分子，往往都是通过电泳、离心或色谱分析等方法测得其近似分子质量，因而更是一个相对概念的量值。所以，我们
过去长期习惯使用着的“分子量”实际上都是相对的分子质量。因此，国标指出“以前称为分子量”的即是“相对分子质量”
(relativemolecularmass)，并将后者定义为“物质的分子或特定单元的平均质量与核素12C原子质量的1/12之比”。相对分子质量
是两个质量之比，也在计算表达形式上进一步明确了“相对”的含义。对于定义中的“特定单元”，主要是指空气等组成成分基本不变的特殊混合物，它们的相对质
量可根据其组成成分(N2，O2，CO2，Ar等)的相对分子质量和其在空气中的体积分数计算其平均质量，然后与12C原子质量的1/12相比即可获得。
相对分子质量的量符号为Mr.，单位为“1”。常用的相对分子质量? 1.酸类
盐酸HCl 36.5
硝酸HNO3 63
碳酸H2CO3 62
硫酸H2SO4 98
磷酸H3PO4 98
2.常用根
硝酸根 NO3 62 (-1价）
碳酸根 CO3 60 （-2价）
硫酸根 SO4 96 （-2价）
氢氧根 OH 17 （-1价）
铵根 NH4 18 （+1价）
3,常用的一些单质
氢H： 1
碳C： 12
氮N： 14
氧O： 16
钠Na： 23
镁Mg： 24
铝Al： 27
硅Si： 28
磷P： 31
硫S： 32
氯Cl： 35.5
钾K： 39
钙Ca： 40
铁Fe： 56
铜Cu： 64
锌Zn： 65
银Ag： 108
钡Ba： 137
4.常用碱类
氢氧化钠 NaOH 40
氢氧化钙 Ca(OH)2 74
氢氧化钾 KOH 56
5.其他（一些氧化物、盐、水）
氢气 H2：2
氨气NH3：17
水 H2O 18
氧气 O2：32
氧化镁MgO 40
二氧化碳CO2 44
二氧化氮NO2 46
硫酸H2SO4：98
碳酸钙CaCO3 100
五氧化二磷P2O5 142