（Proton Balance Equation）质子守恒是指中失去质子（ ）后生成的粒子与得到质子（ ）后生成的粒子之间存在一定的浓度关系。这种关系的数学表达式称为“质子守恒”，简称PBE。质子守恒表达式一般有两种书写方法物料守恒怎么写：题主说到了混合溶液的PBE，以CH?COOH和CH?COONa按1:1的比例混合来说，方法1，写出混合溶液的MBE(物料守恒)和CBE(电荷守恒)，然后两式联立消去Na?项即可。方法2，用“零水准物质参考”法直接分别写出CH?COOH和CH?COONa的PBE，然后把两个PBE按1:1加起来即可。总之，PBE须知溶质成份及比例，否则无法写出。
溶液中有五种离子，水电离的H+、OH-，硫化钠电离的Na+、S2-，硫离子水解得到的HS-；两种分子，水分子、硫离子水解得到的硫化氢分子 先写电荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+2C(S2-)+C(HS-) 再写物料守恒：C(Na+)=2[C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)] 将两个式子合并：2[C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)]+C(H+)=C(OH-)+2C(S2-)+C(HS-) 整理得到：C(HS-)+2C(H2S)+C(H+)=C(OH-)
质子守恒（Proton Balance Equation）
质子守恒是指溶液中失去质子（ ）后生成的粒子与得到质子（ ）后生成的粒子之间存在一定的浓度关系。这种关系的数学表达式称为“质子守恒”，简称PBE。质子守恒表达式一般有两种书写方法：
题主说到了混合溶液的PBE，以CH₃COOH和CH₃COONa按1:1的比例混合来说，
方法1，写出混合溶液的MBE(物料守恒)和CBE(电荷守恒)，然后两式联立消去Na⁺项即可。
方法2，用“零水准物质参考”法直接分别写出CH₃COOH和CH₃COONa的PBE，然后把两个PBE按1:1加起来即可。
总之，PBE须知溶质成份及比例，否则无法写出。
原始有S2-消耗质子产物H2S和HS-，其中产生一个H2S消耗2个H+，即多出来两个OH-；产生一个HS-，消耗一个H+，即多出来1个OH-关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目 [H+]=[OH-]-[HS-]-2[H2S]即 [OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]这种方法可能会经常出错。我们也可用无聊守恒和电荷守恒的关系联立，虽然有点烦，但是准确性较高。电荷守恒：[H+]+[Na+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-] (1)物料守恒：2{[H2S]+[HS-]+[S2-]}=[Na+] (2)去掉[Na+],则可得到质子守恒[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]