从含亚铜（Cu2S）的铜矿石中冶炼铜的一种方法是：①先将铜矿石通入空气高温焙烧硫化亚铜，生成黑色固体和刺激性气味的气体．②再将所得的黑色固体和未经焙烧过的铜矿石混合均匀后，在隔绝空气条件下高温锻烧，结果得到金属铜和刺激性气味的气体．写出上述反应的化学：
（1）Cu2S+2O2===2CuO+SO2
Cu2S+2O2===2CuO+SO2
．
（2）2CuO+Cu2S ===4Cu+SO2↑
2CuO+Cu2S===4Cu+SO2↑
解：①标变化了的元素化合价：
+1 –2 +5 +2 +6 +2
Cu2S+ HNO3(稀)——Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O
②分析氧化还原关系：
氧化反应：Cu2S (还原剂)→Cu(NO3)2+H2SO4（氧化产物）
还原反应：HNO3（氧化剂）→NO（还原产物）
③选择先配对象：氧化过程选Cu2S，还原过程选NO。
④计算化合价升降总数，确定计量数：
10×3=30 即Cu2S前配3
Cu2S中：Cu：+1→+2 化合价升高1×2
S：-2→+6 化合价升高8×1
NO中： N：+5→+2 化合价降低3×1×10=30 即NO前配10
⑤由已确定代表物质的计量数跟踪元素观察配平其他物质的计量数：
（即由Cu2S前计量数跟踪Cu元素配Cu(NO3)2前计量数为6，同时跟踪S元素配H2SO4前计量数为3；由Cu(NO3)2和NO前计量数跟踪N元素配HNO3前计量数为22；最后由H元素守恒给H2O前配8。）
3Cu2S+22 HNO3(稀)==6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O
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